LIBRO ELECTRÓNICO DE BIOQUÍMICA

La región B de la Figura 3.8, en donde se muestra la curva de titulación de un ácido, cerca de la región en donde pH = pK, y por lo tanto, [HA] = [A^-]De tal manera que una solución amortiguadora, también llamada buffer o tampón, se prepara mezclando partes iguales, o casi iguales, de un ácido débil con alguna de sus sales. Estas soluciones tienen la propiedad de que su pH, dentro de ciertos límites, no cambia, aun y cuando se les agreguen ácidos o bases fuertes, muestra otro aspecto de suma importancia. Alrededor de este punto, el pH no cambia, aun y cuando se agreguen “altas” concentraciones de álcali, (moviéndose hacia la derecha del eje x), o de ácido, (moviéndose hacia la izquierda del eje x). .

 

¿A qué se debe que una solución en donde se encuentran concentraciones, más o menos iguales, de un ácido débil y algunas de sus sales, resistan el cambio de pH?

 

Hay que recordar que el pH es una medida de la concentración de protones, y que de acuerdo a la ecuación de Henderson – Hasselbach, si se diluye un ácido débil con una cantidad igual de su sal, el pH del medio va a ser igual al del pK. También es cierto que en estas condiciones la concentración de la sal es igual a la del ácido.

 

Cuando se agrega un ácido fuerte, HX, a esta solución ocurre lo siguiente Fig.3.9:

 

1.     El ácido se disocia: HX ----------> H⁺ + X^- y el aumento de protones tiende a producir una baja en el valor del pH de la solución, (Fig. 3.9.2).

2.     Los protones liberados reaccionan con la sal del ácido débil, para producir ácido sin disociar: H⁺ + A^- -------------> HA. De tal forma que la concentración de protones no cambia y por lo tanto el pH se mantiene constante. (3.9.3 y 3.9.4).

Cuando se agrega una base fuerte, YOH, al buffer, ocurre lo siguiente, (Fig. 3.10):

 

1. La base se disocia: YOH ------>   Y⁺ + OH^-, y las moléculas de OH^- reaccionan con los protones: OH^- + H⁺  ---------------------> H₂O. La disminución de protones tiende a producir un aumento en el pH, (Fig. 3.10.2).

2. El ácido sin disociar, HA, se disocia:        HA --------------> H⁺ + A^- , y los protones producidos compensan a los que reaccionaron, por lo que su concentración no cambia y por tanto tampoco el pH, (Fig. 3.10.3 y 3.10.4).