Ecuación de Henderson Hasselbach

La ecuación de Henderson - Hasselbach tiene una gran utilidad para predecir en qué condiciones se hallan los ácidos disueltos en las soluciones que se encuentran en los seres vivientes. Para deducirla se parte de la Ecuación 3.6:


Formula 3.6.jpg


Si se despeja [H+]:


Formula 3.25.jpg

3.25


Tomando logaritmos y cambiando el signo de ambos miembros:


Formula 3.26.jpg

3.26


De acuerdo a las Ecuaciones 3.3 y 3.19, la Expresión 3.26 se transforma en:


Formula 3.27.jpg

3.27


Esta expresión que es la ecuación de Henderson – Hasselbach, permite predecir el grado de disociación que tiene un ácido débil, dependiendo del pH de la solución en la que se encuentre disuelta.

 

La Ecuación 3.27, puede contemplar tres casos:

 

1. [HA] = [A-]. Esto implica que [A-]/[HA] = 1, y entonces log ([A-]/[HA]) = 0, por tal motivo pH = pK. Expresado con palabras: Cuando la concentración de ácido sin disociar, HA, es igual a la concentración de su sal, A-, el pH del medio tiene un valor igual al pK del ácido.

 

2. [HA] > [A-]. Esto implica que [A-]/[HA] < 1, y entonces log ([A-]/[HA]) < 0, por tal motivo pH < pK. Expresado con palabras: Cuando la concentración de ácido sin disociar, HA, es más alta que la concentración de su sal, A-, el pH del medio tiene un valor menor que el pK del ácido.

 

3. [HA] < [A-]. Esto implica que [A-]/[HA] > 1, y entonces log ([A-]/[HA]) > 0, por tal motivo pH > pK. Expresado con palabras: Cuando la concentración de ácido sin disociar, HA, es menor que la concentración de su sal, A-, el pH del medio tiene un valor mayor que el pK del ácido.