Se define pA de un número A como el logaritmo negativo de A. De tal manera que pK es el logaritmo negativo de la constante de equilibrio:
Así:
1: Si K = 0.000345, entonces pK = -log (0.000345) = -(-3.462) = 3.462
2: Si K = 5.4 x 10-6, entonces pK = -log (5.4 x 10-6) = -(-5.268) = 5.268
3: Si K = 0.35, entonces pK = -log (0.35) = -(-0.456) = 0.456
El valor de pK es otra forma de expresar la constante de equilibrio, pero en un lenguaje logarítmico, los números de pK son más fácilmente manejables. Comparando estos tres casos se puede ver que mientras más pequeño sea K, su pK es más grande, como es el caso 2, en donde se tiene un pK mayor, correspondiente a una K con un valor pequeño.
Conociendo el valor del pK de una reacción, si se desea, se puede tener K, simplemente obteniendo el valor del antilogaritmo de K y cambiándole el signo.
Por ejemplo:
1: Si pK = 8.75, entonces K = Antilog(-8.75) = 10-8.75 = 1.778 x 10-9
El lector no debe de olvidar las siguientes afirmaciones, que se pueden hacer al comparar los valores de K y pK de diferentes reacciones que ocurren en condiciones similares de pH, temperatura y presión:
a: Cuanto más pequeño sea K, se tiene un pK más grande.
b: Valores más pequeños de K, (valores altos de pK), implican, de manera directa, que en equilibrio se va a tener más concentración de reactivos que de productos, lo que quiere decir que los reactivos son más estables que los productos y la reacción es espontánea hacia la formación de reactivos.
c: Cuanto mayor sea K, (valores bajos de K), en el equilibrio se tendrá más concentración de productos que de reactivos, o sea que los productos son más estables que los reactivos y la reacción ocurre espontáneamente hacia la formación de productos.